已知0.1mol/LNaHCO3溶液的pH为8.4,0.1mol/LNa2CO3溶液的pH为11.4,则NaHCO3溶液
已知0.1mol/LNaHCO3溶液的pH为8.4,0.1mol/LNa2CO3溶液的pH为11.4,则NaHCO3溶液中由H2O电离出c(OH-)是Na2CO3溶液中由H2O电离出的c(OH-)的
A.3倍 B.1/3倍 C.103倍 D.10-3倍
A.3倍 B.1/3倍 C.103倍 D.10-3倍
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选D
H2O电离出的OH-使溶液显碱性,现在pH小3,即c(OH-)浓度是0.001倍啦!
H2O电离出的OH-使溶液显碱性,现在pH小3,即c(OH-)浓度是0.001倍啦!
1年前 追问
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先分三类：③最小（因为要两步微弱电离才产生CO32-）；⑤、②次之（因为先完全电离出HCO3-，再微弱电离出CO32-）；最后是④、①（完全电离出CO32-，只有少量水解）。 然后由于NH4+会促进CO32-、HCO3-离子水解，所以起减小CO32-浓度的作用，所以可得选B。
1、选A、D A是指H+，它抑制水的电离；B指NH4+，它能水解，促进水的电离；C指F-，它能水解，促进水的电离；D指OH-，它抑制水的电离。 2、（1）NH4Cl水解使溶液显酸性，浓度越大酸性越强，所以pH为：0.1mol/LNH4Cl溶液< 0.01mo1/LNH4Cl溶液。 （2）由于CO32-水解程度大于HCO3-，且HCO3-还会电离出H+，所以pH为：0.1mol/LNa2CO3溶液> 0.1mol/LNaHCO3溶液。 （3）水解吸热，所以温度高水解程度大，氯化铁溶液酸性就强，所以pH为：25℃、1mol/LFeCl3溶液>80℃、1mol/LFeCl3溶液。 昨天睡了，没看见，回答晚了，不好意思！
sidaila2908 幼苗
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pH(NaHCO3)=8.4,故pOH(NaHCO3)=5.6=-log[c1(OH-)],c1(OH-)=10^-5.6
pH(Na2CO3)=11.4,故pOH(Na2CO3)=2.6=-log[c2(OH-)],c2(OH-)=10^-2.6
所以c1(OH-)=c2(OH-)*10^-3
应选D物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3...
pH(Na2CO3)=11.4,故pOH(Na2CO3)=2.6=-log[c2(OH-)],c2(OH-)=10^-2.6
所以c1(OH-)=c2(OH-)*10^-3
应选D物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3...
1年前
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