0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于?

0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于?
A5.6B7.0C8.4D13.0我知道选择C,用的是排除法,我想知道选C的原因?怎么计算的?如果是1mol/L呢?
还有NaHCO3的点解方程式怎么写?

li1860 1年前已收到1个回答举报

hujiangzhu 幼苗

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是C, HCO3- + H20===(可逆） H2CO3 + OH-
不是算出来的,其他三项都不对,如果是强碱才是13 ,AB酸碱性不对

1年前追问

li1860 举报

为什么强碱是13 pH值这里没学明白，如果改成1mol/L对pH值有影响吗？

举报 hujiangzhu

如果是强碱的话，对应的OH-浓度就是0.1 则氢离子浓度是10的负13次方，所以PH＝13，改成1mol/LPH还是不能达到13，但是有影响

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常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于（B）A.13 B.8.4 C.7 D.5.6我认为答案不对.

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已知0.1mol/LNaHCO3溶液的pH为8.4,0.1mol/LNa2CO3溶液的pH为11.4,则NaHCO3溶液

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常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的PH大于8,则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)（填“＞”“＜”或“＝”

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0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于( ) A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0

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（07年全国卷）0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于（） A．5.6　　 B．7.0　 C．8.4　　　

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0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于

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常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液PH=10,

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0.1mol•L -1NaHCO3溶液的pH最接近于（　　）

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比较PH大小的问题0.1mol/L Na2CO3溶液和 0.1mol/LNaHCO3溶液

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0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（　　）

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常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH-）/c（H+）=1012，

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若0.1mol/L 醋酸钠溶液的pH＝8 则1mol/L的醋酸钠溶液pH＞9还是＜9

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0.1mol/LKOH溶液的pH

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（1）在25°C时，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．现将0.2mol

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下列有关说法正确的是（　　） A．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH -

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