0.1mol•L -1NaHCO3溶液的pH最接近于（　　）

0.1mol•L -1NaHCO3溶液的pH最接近于（　　）
A. 5.6
B. 7.0
C. 8.4
D. 13.0
看星星流浪猫 1年前 已收到7个回答 举报
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毛衣针 幼苗

共回答了19个问题采纳率：94.7% 举报

解题思路：碳酸氢钠是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解导致溶液呈碱性，但水解程度较小．

碳酸氢钠是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解导致溶液呈碱性，所以溶液的PH＞7，但水解程度较小，不可能完全水解，所以溶液的pH＜13，故选C．

点评：
本题考点： pH的简单计算．

考点点评： 本题考查了pH的简单计算，明确碳酸氢钠溶液呈碱性的原因是解本题关键，注意强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解较微弱，为易错点．

1年前

8

wsq197008 花朵

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C
弱碱性

1年前

1

芝麻绿豆沙 幼苗

共回答了1个问题 举报

有个简单点的方法，NAHCO3是强碱弱酸盐，所以PH值会偏碱性，但又不是强碱，所以应该是C，如果想要具体计算出来，那就要知道NAHCO3的水解过程，参考酸碱平衡那节的计算过程，好几年没看过了，所以就不是很清楚怎么算了。不过建议选择题尽量不要计算，能排除就排除，理综的时间本来就不够。哇哈哈哈哈...

1年前

1

yadananny 幼苗

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用排除法
假设为0.1mol/L的NaOH，则pH值应该为13
但现在是NaHCO3溶液，是弱碱性溶液，因此pH小于13
另外5.6是酸性，7.0是中性，都不可能
因此只能选C、8.4

1年前

0

QQ963790 幼苗

共回答了16个问题 举报

选C'因为A是5,4为酸性B是中性D是强碱，而nahco3是弱碱，望采纳

1年前

0

wind0000 幼苗

共回答了16个问题采纳率：81.3% 举报

选C
H+浓度为0.1mol/L PH=-logH+=-log0.1 此为强酸或强碱PH的计算方法
此溶液为弱碱 计算出的PH值应小于此值 或者用估计法 此溶液可视为缓冲溶液 PH大于7 但不会大太多 像D碱性就太强了

1年前

0

baiyuhei 幼苗

共回答了17个问题 举报

选C

1年前

0
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