关于溶液离子排序已知0.1mol/L CH3COONa溶液的pH=8按物质的量浓度由大到小顺序排序排列该溶液中的各种粒子
关于溶液离子排序
已知0.1mol/L CH3COONa溶液的pH=8
按物质的量浓度由大到小顺序排序排列该溶液中的各种粒子(水分子除外)
正确答案是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)
我自己排的答案是 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(OH-)>c(H+)
为什么OH-比CH3COOH的浓度还大?
已知0.1mol/L CH3COONa溶液的pH=8
按物质的量浓度由大到小顺序排序排列该溶液中的各种粒子(水分子除外)
正确答案是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)
我自己排的答案是 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(OH-)>c(H+)
为什么OH-比CH3COOH的浓度还大?
赞 liujianm520 幼苗
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pH=8,C(OH-)=10^-6mol/L,C(H+)=10^-8mol/L
C(Na+)=0.1mol/L,
C(CH3COO-)=0.1+（10^-8）-（10^-6）mol/L,
C(CH3COOH)=0.1-C(CH3COO-)=（10^-6）-（10^-8）＜C(OH-)
C(Na+)=0.1mol/L,
C(CH3COO-)=0.1+（10^-8）-（10^-6）mol/L,
C(CH3COOH)=0.1-C(CH3COO-)=（10^-6）-（10^-8）＜C(OH-)
1年前
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quilter0823 幼苗
共回答了21个问题 举报
CH3COONa先电离产生C(CH3COO-)=C(Na+)；
CH3COO-在水中发生微弱的水解（CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-）所以C(CH3COO-)>C(Na+)；并且水解产生的C(CH3COOH)=C(OH-)；因为此时溶液中的OH-除了由醋酸根水解产生以外还有水电离的，所以C(CH3COOH)C(CH...
CH3COO-在水中发生微弱的水解（CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-）所以C(CH3COO-)>C(Na+)；并且水解产生的C(CH3COOH)=C(OH-)；因为此时溶液中的OH-除了由醋酸根水解产生以外还有水电离的，所以C(CH3COOH)
1年前
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