（1）常温下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．

（1）
c(OH−)
c(H+)=1×10^-8，c（OH^-）×c（H⁺）=1×10^-14，所以c（OH^-）=10^-11mol•L^-1，则c（H⁺）=10^-3mol•L^-1，所以溶液的pH=3；HA与NaOH反应生成NaA和水，其反应的离子方程式为：HA+OH^-=A^-+H₂O；
故答案为：3；HA+OH^-=A^-+H₂O；
（2）pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=10^-3mol•L^-1，HA是弱酸，酸的浓度远远大于氢离子浓度，所以pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质是酸和盐，溶液呈酸性，所以溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，酸根离子浓度大于钠离子浓度，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）假设氨水是强电解质时，pH=a的氨水中氢氧根离子浓度=10^a-14mol/L，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，所以盐酸的pH=14-a；实际上氨水是弱碱，等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，说明酸的浓度大于碱的浓度，则盐酸的pH＜14-a，
故答案为：＜；
（3）碳酸钡的溶度积常数大于碳酸锰的溶度积常数，所以锰离子先沉淀；当两种难溶电解质共存时，则
c（CO₃^2-）=c（Mn²⁺）=
1.8×10−11，溶液中c（Ba²⁺）=
8.1×10−9

1.8×10−11，c（Ba²⁺）：c（Mn²⁺）=
8.1×10−9

1.8×10−11：
1.8×10−11=450．
故答案为：Mn²⁺；450．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了pH的计算、离子浓度大小的比较、溶度积的有关计算等知识点，题目涉及的知识点较多，综合性较强，难度较大，侧重于考查学生对基础知识综合应用能力．