c(OH−) |
c(H+) |
尔然 幼苗
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c(OH−) |
C(H+) |
c(OH−) | ||
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0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH>1,则酸部分电离,为弱酸;0.1mol/L的一元碱MOH溶液中
c(OH−)
C(H+)=1012,结合水的离子积常数知,
c(OH−)
10−14
C(OH−)=1012,则溶液中氢氧根离子浓度=0.1mol/L,所以碱为强碱,二者等体积混合时恰好反应生成强碱弱酸盐,
A.根据质子守恒得c(OH-)=c(HA)+c(H+),故A正确;
B.该溶液的溶质是盐,且该盐是强碱弱酸盐其溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒得c(M+)>c(A-),盐溶液中酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度,所以该溶液中离子浓度大小顺序是c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故B正确;
C.该溶液的溶质是盐,且该盐是强碱弱酸盐其溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒得c(M+)>c(A-),盐溶液中酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度,所以该溶液中离子浓度大小顺序是c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故C错误;
D.根据电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),故D正确;
故选:C.
点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较.
考点点评: 本题考查了混合溶液定性判断,正确判断酸及碱的强弱是解本题关键,结合溶液中的溶质及电荷守恒来分析解答即可,难度中等.
1年前
你能帮帮他们吗