在一定条件下,将1.92g铜粉溶于50ml物质的量浓度为2mol/L的稀硝酸中,充分反应后铜粉无剩余.
在一定条件下,将1.92g铜粉溶于50ml物质的量浓度为2mol/L的稀硝酸中,充分反应后铜粉无剩余.
若反应后溶液的体积不变,则溶液中NO3-物质的量浓度是多少?
若反应后溶液的体积不变,则溶液中NO3-物质的量浓度是多少?
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3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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1.92g/64=0.03 a
根据方程式可求得：n(NO)=(2*0.03)/3=0.02mol
反应中有0.02molNO3-转化成了NO
所以溶液中NO3-的物质的量浓度为：（0.05*2-0.02）/0.05=1.6mol/L
这是最常见的思路,当然也可以用守恒定律来做此题,但对一些对守恒定律不熟悉的同学来说,建议用此方法比较妥当.
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1.92g/64=0.03 a
根据方程式可求得：n(NO)=(2*0.03)/3=0.02mol
反应中有0.02molNO3-转化成了NO
所以溶液中NO3-的物质的量浓度为：（0.05*2-0.02）/0.05=1.6mol/L
这是最常见的思路,当然也可以用守恒定律来做此题,但对一些对守恒定律不熟悉的同学来说,建议用此方法比较妥当.
1年前
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1年前3个回答
你能帮帮他们吗