1道选择题和2道判断题不太明白1.得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂：A.(NH4)2S B.Na2S

1道选择题和2道判断题不太明白
1.得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂：
A.(NH4)2S B.Na2S C.H2S D.NaHS
2.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c（H+）/c（NH3·H2O）
增大.这句话对吗?为什么?
3.常温下水电离出的离子浓度符合c（H+）·c（OH-）=10-20（那是10的-20次方）mol/L的溶液中可能存在：Na+ Cl- S2- SO32-
这句话为什么对?
请解释下为什么,我不想只要答案.
但我自己已经想明白了。
第3题我看错了，那题太简单我也就不说了。
第1题。
假设加入C.H2S虽然会抑制Fe2+的水解，但是H2S自身的电离也被抑制（而且H2S的第2步电离本来就非常小）
因此不会有FeS沉淀。
加入A.(NH4)2S本身是盐，会有S2-，而且NH4+水解也会抑制Fe2+的水解。
第2题。
假设0.1mol/L的氨水PH=12
我加入硫酸铵固体使其PH变为11
则c(H+)变为原来的10倍
而c(NH4+)不可能变为原来的10倍

空谷幽兰10000 1年前已收到3个回答举报

也该爱了幼苗

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1.先解释一下C.假如加C可以生成FeS.则另一种产物是HCl.FeS+2HCl=H2S ↑+FeCl2.所以加C是不能生成FeS沉淀的.再看BD,其实他们都可以产生FeS,但是他们均加入强碱弱酸盐,都会水解产生OH-,然后生成Fe（OH）2沉淀,是杂质.因此应该选A.
2.我认为对的.以下是我的两种想法.
一：硫酸铵溶液是显酸性的.氨水中加入硫酸铵固体PH在某种程度上应该会下降.假设原先PH=x>7,因为氨水电离度2%左右.c（NH3·H2O）=0.098mol/L.c（OH-）=0.002mol/L,c（H+）=5*10^(-12),c（H+）/c（NH3·H2O）

1年前

zyyuyuzyz 幼苗

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1.C
2.考虑电离时，加NH4+氨水电离平衡逆向移动，OH-变小，H+变多，氨水变多，1：1增多，不变。
3.c（H+）·c（OH-）=10-20，则此时水的离子积为10-20，水的电离变小。
处在强酸强碱的环境下。
这些离子NA+、CL-无论强酸强碱都能存在。
S2-在碱性环境水解被抑制，可能存在
SO32-在碱性环境水解被抑制，可能存在...

1年前

qq从幼苗

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1.C 防止FE2+水解，加H+，而D会生成NA2S杂质
2.我觉得不对。考虑电离时，加NH4+氨水电离平衡逆向移动，OH-变小，H+变多，氨水变多，1：1增多，不变。
水解也一样。
3.c（H+）·c（OH-）=10-20，则此时水的离子积为10-20，水的电离变小。
处在强酸强碱的环境下。
这些离子NA+、CL-无论强酸强碱都能存在。
S2-在...

1年前

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