| ||
| ||
痛83 幼苗
共回答了19个问题采纳率:100% 举报
(1)MnO2跟足量浓盐酸加热下反应制得氯气,同时生成氯化锰和水,方程式为:4HCl(浓)+MnO2
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案为:4HCl(浓)+MnO2
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)化合价降低的Mn元素所在的反应物MnO2是氧化剂,化合价升高的Cl元素所在的反应物HCl是还原剂,对应的产物Cl2是氧化产物;故答案为:MnO2;Cl2;
(3)反应制得2.24L氯气(标准状况下)物质的量是0.1mol,设消耗的二氧化锰物质的量是x,
4HCl(浓)+MnO2
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
1 1
x 0.1mol
即x=0.1mol,所以二氧化锰的质量是0.1mol×87g/mol=8.7g,故答案为:8.7;
(4)4HCl(浓)+MnO2
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
4 1 1
0.1mol
生成0.1mol氯气,消耗盐酸0.4mol,在参与反应的0.4mol盐酸中,一半被氧化,做还原剂,即被氧化的HCl的物质的量为0.2mol,故答案为:0.2;
(5)原浓盐酸的体积为50mL,浓度是:12.0mol/L,则物质的量是0.6mol,假设整个过程中由于挥发而损失的HCl的物质的量为0.2mol,所以稀释后溶质的物质的量是0.4mol,体积250mL所以稀释后溶液中Cl-的物质的量的浓度c=[n/V]=[0.4mol/0.25L]=1.6mol/L,故答案为:1.6.
点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算.
考点点评: 本题以二氧化锰和盐酸的反应为载体,考查学生氧化还原反应的概念以及化学方程式的计算知识,难度不大.
1年前
在实验室中MnO2跟足量浓盐酸反应制得4.48L氯气.计算:
1年前1个回答
在实验室中MnO2跟足量浓盐酸反应制的448ml氯气.计算:
1年前1个回答
实验室用足量MnO 2 与浓盐酸反应制取氯气,其装置如图1所示:
1年前1个回答
实验室用足量MnO 2 与浓盐酸反应制取氯气,其装置如图1所示:
1年前1个回答