将5.4gAl与足量12mol·L-1浓盐酸完全反应,试计算:⑴参加反应的浓盐酸体积!⑵生成的H2

将5.4gAl与足量12mol·L-1浓盐酸完全反应,试计算:⑴参加反应的浓盐酸体积!⑵生成的H2
有一个回答的0.6mol是怎么得到的?
adsl12 1年前 已收到4个回答 举报
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shuiwang 幼苗

共回答了16个问题采纳率：93.8% 举报

5.4gAl为0.2mol
反应方程式：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
从方程式可以看出,参加反应的HCl的摩尔数为0.6mol,所以V=0.6/12=0.05L
生成的氢气为0.3mol,V=0.3*22.4=6.72L

1年前

2

cl55555cl 幼苗

共回答了24个问题 举报

2AL + 6HCL====2ALCL3 + 3H2
2*27 6 3
5.4 12V M
V=50ML M=0.3MOL

1年前

2

gzmiaozen 幼苗

共回答了2个问题 举报

0.6mol应该是消耗盐酸的物质的量吧。

1年前

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shujianzhen 果实

共回答了14319个问题 举报

2AL+ 6HCL= 2ALCL3+ 3H2
54 6MOL 6g
5.4g 0.6mol 0.6g参加反应的盐酸的体积是50ml 生成氢气0.6克

1年前

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