1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶质的物质的量浓度分别为0.1mol/L 和0.2mol/L．若向该混合溶液中

解题思路：混合溶液中n（H⁺）=1L×0.1moL/L+2×1L×0.2mol/L=0.5mol，n（NO₃^-）=1L×0.1moL/L=0.1mol，加入铜粉发生：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，根据相关离子的物质的量结合离子方程式计算．

混合溶液中n（H⁺）=1L×0.1moL/L+2×1L×0.2mol/L=0.5mol，n（NO₃^-）=1L×0.1moL/L=0.1mol，
由离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O可知H⁺足量，NO₃^-完全反应，
则3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
3mol 2mol
n 0.1mol
n=0.15mol，
m（Cu）=0.15mol×64g/mol=9.6g．
故选D．

点评：
本题考点： 离子方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查离子方程式的计算，题目难度不大，本题注意根据硫酸和硝酸的物质的量结合离子方程式首先判断过量问题，为解答该题的关键，答题时注意体会做题思路．