1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液,其溶质的物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L.若向该混合溶液中加入足量的铜

1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液,其溶质的物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L.若向该混合溶液中加入足量的铜粉.则最多能溶解铜粉的质量为? A 2.4g B 3.2g C 6.4g D 9.6g 求详细的解题过程!

wuliaoke236 1年前已收到1个回答举报

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混合溶液中n（H+）=0.5mol
n（NO3-）=0.1mol,
H+足量,NO3-完全反应,
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O
3 2
0.15 0.1
所以可以融铜粉0.15molx64=9.6g
3Cu + 8HNO3 =3Cu(NO3)2 + NO + 4H2O
实际上这里8HNO3只有2个氧化还原,6个NO3-反应前后没有发生变化因为溶液中H+足量,可以认为又形成HNO3,所以按NO3-的量计算Cu的量.

1年前追问

wuliaoke236 举报

为什么H+是0.5mol?

举报 handou88

1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶质的物质的量浓度分别为0.1mol/L和
nH+=1x0.1+1x0.4=0.5 稀硫酸H2SO4 0.2mol/L H+=0.2x2

wuliaoke236 举报

这个1×0.1+1×0.4=0.5是什么意思

举报 handou88

1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液嘛稀硝酸浓度为0.1mol/L。。。。稀硫酸浓度为0.2mol/L
这样H+的物质的量等于 1L x 0.1mol/L + 1L x 0.4mol/L =0.5mol
(其中稀硫酸H2SO4 0.2mol/L H+的浓度=0.2x2=0.4molL-1)

wuliaoke236 举报

喔～懂了谢谢

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