已知反应4HCl（浓）+MnO2 △ .

4HCl（浓）+MnO₂

△
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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合价降低，则MnO₂为氧化剂，HCl中Cl元素的化合价升高，失去电子被氧化，则氧化产物为Cl₂，0.6molCl₂生成时，反应中转移0.6mol×2×[0-（-1）]=1.2mol，生成氯气时HCl被氧化，由Cl原子守恒可知被氧化的HCl的物质的量为0.6mol×2=1.2mol，
故答案为：MnO₂；Cl₂；1.2；1.2mol．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意元素的化合价判断及守恒法应用，题目难度不大．