高一化学题已知:MnO2+4Hcl(浓)==MnCl2+Cl2+2H2O.一定质量的二氧化锰溶解在过量的浓盐酸中,当反应

高一化学题
已知:MnO2+4Hcl(浓)==MnCl2+Cl2+2H2O.一定质量的二氧化锰溶解在过量的浓盐酸中,当反应生成7.1克氯气时,请计算:(1)反应耗用的Mno2的质量(2)被氧化的HCl的质量 对不住各位了,我实在没分了,谢谢各位了,要过程.
橙子汁 1年前 已收到2个回答 举报

ariane 春芽

共回答了29个问题采纳率：82.8% 举报

M(Cl2)=35.5*2=71g/mol;
mol(Cl2)=7.1g/71g/mol=0.1mol;
mol(MnO2)=mol(Cl2)=0.1mol;
M(MnO2)=55+16*2=87g/mol;
MnO2质量=M(MnO2)*mol(MnO2)=87g/mol*0.1mol=8.7g;
mol(HCl)=4*mol(Cl2)=4*0.1mol=0.4mol;

1年前

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自己挖坑自己掉 幼苗

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MnO2+2Hcl（酸)+2HCl(氧化剂)==MnCl2+Cl2+2H2O
87g 2*36.5g 1mol
m1 m2 7.1g/71g.mol-1
列比例式可求的，m1=8.7g m2=7.3g

1年前

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