相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中，正确的是（　　）

解题思路：令SO₂和SO₃的质量都是1g，
①、根据n=[m/M]计算二者的物质的量，物质的量之比等于分子数目之比；
②、二氧化硫中氧原子物质的量等于二氧化硫的2倍，三氧化硫中氧原子物质的量等于三氧化硫的3倍，据此计算判断；
③、二氧化硫中原子的物质的量等于二氧化硫的3倍，三氧化硫中原子的物质的量等于三氧化硫的4倍，据此计算判断；
④、SO₂和SO₃分子中都含有1个S原子，SO₂和SO₃含有S原子的物质的量之比等于二者的物质的量之比，据此计算判断；
⑤、SO₂分子含有32个电子，电子物质的量是二氧化硫的32倍，SO₃分子中含有40个电子，电子的物质的量是三氧化硫的40倍，据此计算判断．

令SO₂和SO₃的质量都是1g，则：n（SO₂）=[1g/64g/mol]=[1/64]mol，n（SO₃）=[1g/80g/mol]=[1/80]mol，
①、分子数目之比等于物质的量之比，故SO₂和SO₃的分子数目之比为[1/64]mol：[1/80]mol=5：4，故①错误；
②、二氧化硫中氧原子物质的量等于二氧化硫的2倍，三氧化硫中氧原子物质的量等于三氧化硫的3倍，故SO₂和SO₃含有的氧原子数目之比为[1/64]mol×2：[1/80]mol×3=5：6，故②错误；
③、二氧化硫中原子的物质的量等于二氧化硫的3倍，三氧化硫中原子的物质的量等于三氧化硫的4倍，故SO₂和SO₃含有的原子数目之比为[1/64]mol×3：[1/80]mol×4=15：16，故③正确；
④、SO₂和SO₃分子中都含有1个S原子，SO₂和SO₃含有S原子的物质的量之比等于二者的物质的量之比，故SO₂和SO₃含有的S原子数目之比为[1/64]mol：[1/80]mol=5：4，故④正确；
⑤、SO₂分子含有32个电子，电子物质的量是二氧化硫的32倍，SO₃分子中含有40个电子，电子的物质的量是三氧化硫的40倍，故SO₂和SO₃含有的原子数目之比为[1/64]mol×32：[1/80]mol×40=1：1，故⑤正确；
故选C．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意公式的利用以及物质中微粒数目的计算．

C
可以假设他们都是64克,然后分析