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A、质量相同,SO2和SO3中硫元素的质量之比等于SO2和SO3中硫元素的质量分数之比为[32/64]:[32/80]=5:4,故A错误;
B、质量相同,SO2和SO3中氧元素的质量之比等于SO2和SO3中氧元素的质量分数之比为[32/64]:[48/80]=5:6,故B错误;
C、质量相同的SO2和SO3分子数目之比与摩尔质量成反比,故质量相同的SO2和SO3分子数目之比为80g/mol:64g/mol=5:4,一个SO2和SO3含有的电子数分别为32、40,因此电子数之比为:5×32:4×40=1:1,故C正确;
D、相同质量的SO2和SO3,物质的量之比与摩尔质量成反比,即物质的量之比=80g/mol:64g/mol=5:4,故D错误;
故选C.
点评:
本题考点: 物质的量的相关计算.
考点点评: 本题考查物质的量的有关计算等,难度不大,注意AB选项利用质量分数进行解答,比利用物质的量更简单.注意在标准状况下,SO2为气体,SO3为液体.
1年前
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