对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（　　）

解题思路：相同质量的SO2和SO3，设质量均为m，则物质的量比为m64：m80=5：4，结合分子的构成来解答．

相同质量的SO₂和SO₃，设质量均为m，则物质的量比为[m/64]：[m/80]=5：4，
A．含氧原子个数比为5×2：4×3=5：6，故A错误；
B．含硫元素个数比等于质量比，均为5：4，故B错误；
C．含硫原子个数比为5：4，故C错误；
D．由选项A可知，含氧原子个数比为5：6，则含氧元素质量比为5：6，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算；物质分子中的原子个数计算．

考点点评： 本题考查物质的量计算，为高频考点，把握物质的量计算的相关公式及分子的构成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

（3）百分之19.6
解析：1-百分之80=百分之20
百分之20*5.6g=1.12g 为铁的质量
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 98
1.12 X
X=1.96
1.96/10=0.196=百分之19.6
希望对你能有所帮助。

应该选C，由题可知5SO2=4SO3，则氧原子个数之比为5:6，则质量之比为5:6

SO2 SO3
mol质量 64 80
mol数之比 5 4
A.5*2：4*3=5：6，题解错。
B，硫元素质量比=5:4，题解错。
C. 氧原子之比=5*2:4*3=5:6，题解对
D ,硫原子个数比=mol数比=5:4，题解错。
关系正确的选项是c