在加热条件下是140g铁粉与标准状况下67.2L的氯气充分反应

由题可知,氯气完全反应,铁可能有剩余.
则：n(Cl2)=68.2L÷22.4L/mol=3mol
根据化学方程式的比例关系,设消耗x mol的铁,生成y mol的FeCl3：
2Fe+3Cl2=△=2FeCl3
2 3 2
x 3mol y
所以：
n(Fe)=2mol,n(FeCl3)=2mol
由于一共有（140g÷56g/mol=）2.5mol铁,反应掉了2mol
所以剩余铁0.5mol,这些铁继续与FeCl3反应
设消耗了z mol的三氯化铁,生成a mol氯化亚铁：
Fe——2FeCl3——3FeCl2
1 2 3
0.5mol z a
所以：n(FeCl3)=1mol,n(FeCl2)=1.5mol
反应前共有2 mol三氯化铁,反应之后还剩下1mol,c(FeCl3)=0.5mol/L；
通入氯气使氯化亚铁全部转为氯化铁,设需要氯气b mol：
Cl2——2FeCl2——2FeCl3
1 2
b 1．5mol
所以n(Cl2)=0.75mol
V(Cl2)=0.75mol×22.4L/mol=16.8L
综上所述：
（1）离子方程式为：Fe+2Fe3+==3Fe2+
（2）最后溶液中c(FeCl3)=0.5mol/L
（3）需要通入标况下氯气16.8L.
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