已知一种[H+]=1×10-3摩/升的酸和一种[OH-]=1×10-3摩/升的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性.其原因可能是

A、如酸碱都为强电解质，则n（H⁺）与n（OH^-）相同时，混合后溶液应呈中性，故A错误；
B、n（H⁺）=1×10^-3摩/升的酸和n（OH^-）=1×10^-3摩/升的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性，说明反应后酸能继续电离H⁺，应为弱酸，则应为浓的弱酸和稀的强碱溶液反应，故B正确；
C、等浓度的强酸和弱碱溶液中，n（H⁺）＞n（OH^-），不符合题意，故C错误；
D、由B分析可知，反应后生成强碱弱酸盐，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查酸碱混合时的定性判断及有关PH的计算，题目难度不大，注意根据n（H+）与n（OH-）关系以及反应后溶液的酸碱性判断酸碱的强弱关系．