在下列反应Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+
在下列反应Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O中，有0.2mol铜参与反应时转移电子的物质的量是（ ）
A．0.4mol
B．0.8mol
C．0.2mol
D．0.6mol
| ||
A．0.4mol
B．0.8mol
C．0.2mol
D．0.6mol
赞 wmj493 幼苗
共回答了13个问题采纳率：76.9% 举报
解题思路：在Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，Cu元素化合价升高，被氧化，H元素化合价降低，被还原，结合化合价的升降计算电子转移的数目．
在Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，Cu元素化合价升高，被氧化，H元素化合价降低，被还原，则硫酸为氧化剂，每消耗1mol金属铜，转移的电子的物质的量为2mol，则有0.2mol铜参与反应时转移电子的物质的量是0.4mol．
故选A．
点评：
本题考点： 氧化还原反应的电子转移数目计算．
考点点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从元素化合价变化的角度解答该题，可从元素化合价变数的数值计算转移的电子数目．
1年前
1
可能相似的问题