在实验室用铜与浓H2SO4反应制取二氧化硫气体,反应如下:Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O,当得到6.

在实验室用铜与浓H2SO4反应制取二氧化硫气体,反应如下:Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O,当得到6.4g二氧化硫气体时,
有多少克铜被氧化?有多少克硫酸被还原?
moilita 1年前 已收到3个回答 举报

抽520的孩子 幼苗

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铜 6.4 g.硫酸 19.6g
SO2的质量分数是64,用反应得到的6.4除以64,即为物质的量0.1摩尔,也即是说,有0.1摩尔的铜和0.2摩尔的硫酸参与了反应.铜的质量分数是64,而硫酸是98,所以铜被氧化为64乘以0.1等于6.4 g .硫酸被还原为 98乘以0.2等于 19.6g.
附:这个题目的前提条件是理想状态,事实上,SO2是弱酸性气体,会溶于水,成为亚硫酸,而亚硫酸也会在一定条件下会氧化成硫酸,而浓硫酸在反应进行过程中,浓度会被稀释,因而要适当的添加浓硫酸.

1年前

2

遲早是我的 幼苗

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Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O
64--196-----------64
X----Y----------6.4
X=6.4g(Cu),Y=19.g(H2SO4)

1年前

1

浅思梦倪 幼苗

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方程式没配平,SO2前面还有个二,配平之后再计算,CU=3.2g H2SO4=9.8g

1年前

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