铜和浓硫酸共热发生如下反应Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
铜和浓硫酸共热发生如下反应Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
若6.4克Cu参加反应并完全消耗被还原的H2SO4质量为多少反应中转移了多少电子
若6.4克Cu参加反应并完全消耗被还原的H2SO4质量为多少反应中转移了多少电子
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xupingjuan 幼苗
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记住，牢牢抓住：在一化学反应中，失电子数=得电子数=转移电子数。
6.4克铜参加，即是0.1mol的铜参加反应，失去0.2mol的电子，即转移0.2mol的电子。
反应中有两个硫酸分子参加，实际只有一个分子作为氧化剂，硫从+6价降到+4价，得2个电子，被还原。
1mol的铜完全反应，就会有1mol硫酸被还原，转移2mol的电子。
现在6.4克铜参加，即是0.1mol...
6.4克铜参加，即是0.1mol的铜参加反应，失去0.2mol的电子，即转移0.2mol的电子。
反应中有两个硫酸分子参加，实际只有一个分子作为氧化剂，硫从+6价降到+4价，得2个电子，被还原。
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你能帮帮他们吗