在实验室用铜与浓H2SO4反应制取二氧化硫气体,反应如下:Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O,当得到6.

在实验室用铜与浓H2SO4反应制取二氧化硫气体,反应如下:Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O,当得到6.4g二氧化硫气体时,
有多少克铜被氧化?有多少克硫酸被还原?
教善才伏妆 1年前 已收到2个回答 举报
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A20011687 幼苗

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SO2相对分子质量为64,生成0.1molSO2,铜的氧化与SO2的生成为1:1,即铜0.1mol=6.4g
硫酸被还原与铜为1:1即0.1mol=9.8g

1年前

3

yym510 幼苗

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设被氧化的铜的质量为x，被还原的硫酸的质量为y，则
Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O，
64 98 64
x y 6.4g
解得：x=6.4g，y=9.8g，
有6.4克铜被氧化，有9.8克硫酸被还原。

1年前

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