在实验室用铜与浓H2SO4反应制取二氧化硫气体,反应如下:Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O,当得到6.

在实验室用铜与浓H2SO4反应制取二氧化硫气体,反应如下:Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O,当得到6.4g二氧化硫气体时,
有多少克铜被氧化?有多少克硫酸被还原?
教善才伏妆 1年前 已收到2个回答 举报

A20011687 幼苗

共回答了18个问题采纳率:94.4% 举报

SO2相对分子质量为64,生成0.1molSO2,铜的氧化与SO2的生成为1:1,即铜0.1mol=6.4g
硫酸被还原与铜为1:1即0.1mol=9.8g

1年前

3

yym510 幼苗

共回答了15个问题 举报

设被氧化的铜的质量为x,被还原的硫酸的质量为y,则
Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O,
64 98 64
x y 6.4g
解得:x=6.4g,y=9.8g,
有6.4克铜被氧化,有9.8克硫酸被还原。

1年前

2
可能相似的问题
Copyright © 2022 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 17 q. 0.013 s. - webmaster@yulucn.com