品名:504双吸剂 成分:铁粉、生石灰等 |
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取少量固体放于试管中,加足量蒸馏水溶解,静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液 | 固体溶解时试管外壁发烫,试管底部有不容物,溶液变红. | 固体中一定含有______ 和氢氧化钙. |
(2)另取少量固体放于试管中,滴加足量的______. | 固体逐渐消失,有大量无色气体产生,得到浅绿色溶液. | 固体中一定含有______, 一定不含Fe2O3 |
(3)将步骤(2)中产生的气体通入到澄清的石灰水中 | ______ | 固体中一定含有CaCO3 |
badpjj 幼苗
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【作出猜想】氧化钙在空气中能与空气中的水反应生成氢氧化钙,化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2 点评:
【实验探究1】甲同学的方案:
(1)取少量固体放于试管中,加足量蒸馏水溶解,静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液,固体溶解时试管外壁发烫,说明一定含有氧化钙,氧化钙溶于水放出大量的热,试管底部有不容物,溶液变红,不一定含有氢氧化钙,因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙,也能使酚酞试液变红;
(2)另取少量固体放于试管中,滴加足量的稀盐酸,有大量无色气体产生,得到浅绿色溶液,固体中一定含有铁,不一定不含Fe2O3,因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁,铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,溶液也是浅绿色.
(3)将步骤(2)中产生的气体通入到澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,说明固体中一定含有碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳使石灰水变浑浊.
【实验探究2】
(1)由乙丙同学的设计方案可知:磁铁吸引了铁粉;固体溶于水后,滤液A中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,化学方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(2)对滤渣B的探究:①取滤渣B于试管中,加入足量稀盐酸,有气泡冒出,溶液变为黄色,说明一定含有碳酸钙和氧化铁,碳酸钙与盐酸反应产生气泡,氧化铁与盐酸反应产生氯化铁溶于水呈黄色.
由乙丙同学的实验还不能确定一定含有氢氧化钙,因为氧化钙与水反应生成了氢氧化钙.
【实验结论】经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g,而滤渣B中CaCO3的质量为1.0g,故氧化钙或氢氧化钙或两者混合物质量为0.6g,与碳酸钠反应生成的滤渣C碳酸钙的质量为1.0g,C中钙元素质量是:1.0g×[40/100]×100%=0.4g,根据反应前后钙元素守恒,假设0.6g全是氧化钙,则含钙元素质量为0.6g×[40/56]×100%=0.428g,假设全是氢氧化钙,则钙元素质量为0.6×[40/74]×100%=0.324g,而C中钙元素质量为0.4g,因此是氧化钙和氢氧化钙的混合物,即久置固体的成分是:Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3.
故答案为:【作出猜想】CaO+H2O=Ca(OH)2
【实验探究1】CaO稀盐酸Fe澄清的石灰水变浑浊
【实验分析】(1)氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红,不能确定原固体中是否含有氢氧化钙
(2)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁,铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,溶液也是浅绿色
【实验探究2】(1)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(2)Fe2O3;Ca(OH)2
【实验结论】Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3
本题考点: 实验探究物质的组成成分以及含量.
考点点评: 有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一,设计实验方案时,要注意用最少的药品和最简单的方法;关于对实验设计方案的评价,要在两个方面考虑,一是方案是否可行,能否达到实验目的;二是设计的方法进行比较,那种方法更简便.本考点主要出现在实验题中.
1年前
薯片等易碎食品的包装袋中常充入氮气用于防腐,主要是因为氮气( )
1年前1个回答
你能帮帮他们吗