（2014•江阴市二模）红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下表所示．同学们对一包久置的“5

【作出猜想】
因为氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，所以久置固体中可能含有氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
故填：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
【实验探究1】
（1）氧化钙溶于水能够放出大量的热，固体溶解时试管外壁发烫，说明固体中含有氧化钙．
故填：氧化钙．
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，说明固体中含有铁．
故填：稀盐酸；铁．
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，说明固体中含有碳酸钙．
故填：澄清的石灰水变浑浊．
【实验质疑】
（1）因为氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，所以不能确定原固体中是否含有氢氧化钙，甲同学的实验中不能得出一定含Ca（OH）₂的结论．
故填：氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙．
（2）因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色，甲同学的实验并不能得出一定不含Fe₂O₃的结论．
故填：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．
【实验探究2】
（1）稀盐酸和氧化铁反应能生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的，所以乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有氧化铁．
故填：氧化铁．
（2）设滤液A中含氢氧化钙的质量为X，
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaC0₃↓+2NaOH，
74 100
X 1.0g
[74/100]=[X/1.0g]，
X=0.74g；
答：滤液A中含氢氧化钙的质量为0.74g．
滤渣B中CaCO₃的质量为1.0g，上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，那么除碳酸钙外，含钙物质的总质量为：1.6g-1.0g=0.6g，
如果0.6g全部是氧化钙，加入足量水时，设生成氢氧化钙的质量为X，
CaO+H₂O═Ca（OH）₂，
56 74
0.6g X
[56/74]=[0.6g/X]，
X=0.79g，
因为滤液A中含氢氧化钙的质量是0.74g，所以除碳酸钙外，含钙物质还有氧化钙和氢氧化钙．
【实验结论】
由计算可知，除碳酸钙外，含钙物质还有氧化钙和氢氧化钙；
所以久置固体的成分是铁、氧化铁、氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的混合物．
故填：Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；证明碳酸盐；金属锈蚀的条件及其防护；生石灰的性质与用途；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法．