（2013•盐城一模）红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示．同学们对一包久置的“504

【实验探究1】甲同学的方案：
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液，固体溶解时试管外壁发烫，说明一定含有氧化钙，氧化钙溶于水放出大量的热，试管底部有不容物，溶液变红，不一定含有氢氧化钙，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，也能使酚酞试液变红；
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁，不一定不含Fe₂O₃，因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色；
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，说明固体中一定含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳使石灰水变浑浊；
【实验探究2】
（1）由乙丙同学的设计方案可知：磁铁吸引了铁粉；固体溶于水后，滤液A中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
（2）对滤渣B的探究：①取滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡冒出，溶液变为黄色，说明一定含有碳酸钙和氧化铁，碳酸钙与盐酸反应产生气泡，氧化铁与盐酸反应产生氯化铁溶于水呈黄色．
由乙丙同学的实验还不能确定一定含有氢氧化钙，因为氧化钙与水反应生成了氢氧化钙．
【实验结论】（1）经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为2.3g，而滤渣B中CaCO₃的质量为1.0g，滤渣C的质量为2.0g，即钙元素质量是：3.0g×[40/100]×100%=1.2g，2.3g＞1.2g，因此一定有氢氧化钙，即久置固体的成分是：Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃．
（2）设残留固体中氧化钙的质量为x．根据钙元素的质量守恒可知：残留固体里CaO和Ca（OH）₂中钙元素的质量之和与滤渣C中钙元素的质量相等．即：
[40/56]x+（2.3g-1.0g-x）×[40/74]=2.0g×[40/100] 解得：x=0.56g
则：残留固体中氧化钙的质量分数为：[0.56g/3.9g]×100%=14.4%．
故答案为：【实验探究1】
甲同学的方案：

实验操作 实验现象 实验结论
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液 固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红． 固体中一定含有CaO
和氢氧化钙．
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸． 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液． 固体中一定含有Fe，一定不含Fe₂O₃
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中 澄清的石灰水变浑浊 固体中一定含有CaCO₃【实验质疑】
（1）氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙．
（2）因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．
【实验探究2】
（1）Fe₂O₃，Ca（OH）₂．
【实验结论】
（1）Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃．
（2）设残留固体中氧化钙的质量为x．根据钙元素的质量守恒可知：残留固体里CaO和Ca（OH）₂中钙元素的质量之和与滤渣C中钙元素的质量相等．即：[40/56]x+（2.3g-1.0g-x）×[40/74]=2.0g×[40/100] 解得：x=0.56g
则：残留固体中氧化钙的质量分数为：[0.56g/3.9g]×100%=14.4%．

点评：
本题考点： 药品是否变质的探究；证明碳酸盐；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题是对防腐剂的成分探究的实验方案的评价，在对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是结合相关的知识分析方案是否可行，能否达到实验目的：如氧化钙和氢氧化钙的碱性干扰等；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．本考点主要出现在实验题中．