（2014•江西模拟）红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，它是一种双吸剂，该双吸剂的成分为铁粉、生石灰等．某兴趣小组同学对一

解题思路：本题探究了防腐剂的成分：
【提出猜想】考虑Ca（OH）₂和二氧化碳反应生成碳酸钙，从而提出猜想；
方案一：取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁，不一定不含Fe₂O₃理由是：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．
方案二：①磁铁吸引了铁粉，②中“将吸引后剩余的固体加入方管中，加入适量稀盐酸”，“固体减少，有气泡冒出”，由此可以判断固体中一定含有碳酸钙，将生成的气体通入澄清石灰水，则推测其现象；“溶液变为黄色”；推测固体中一定含有CaCO₃和Fe₂O₃．
【反思与评价】根据实验，推测无法确定的成分．

【提出猜想】考虑Ca（OH）₂和二氧化碳反应生成碳酸钙，从而提出猜想：久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和 CaCO₃；
方案一：取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁，故答案为：稀盐酸；Fe．
不一定不含Fe₂O₃理由是：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．故答案为：理由：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．
方案二：①磁铁吸引了铁粉，②中“将吸引后剩余的固体加入方管中，加入适量稀盐酸”，“固体减少，有气泡冒出”，由此可以判断固体中一定含有碳酸钙，将生成的气体通入澄清石灰水，则推测其现象；“溶液变为黄色”；推测固体中一定含有CaCO₃和Fe₂O₃．故答案为：

实验操作 实验现象 实验结论
①将久置固体研碎，然后用磁铁吸引
②将吸引后剩余的固体加入方管中，加入适量稀盐酸
③将生成的气体通入澄清石灰水 ①固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色．
②澄清的石灰水变浑浊 固体中一定含有CaCO₃和
Fe₂O₃【实验结论】方案中仍有物质CaO、氢氧化钙不能确定．
故答案为：
【提出猜想】CaCO₃．
【方案探究】方案一：

实验操作 实验现象 实验结论
稀盐酸 Fe氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色
方案二：

实验操作 实验现象 实验结论
②澄清的石灰水变浑浊 Fe₂O₃【反思与评价】CaO、Ca（OH）₂．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；生石灰的性质与用途；碱的化学性质．

考点点评： 有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．本考点主要出现在实验题中．