3个高中化学题(金属一章)1.在含有Fe3+,Fe2+,Al3+,NH4+的稀溶液中,加入足量的Na2O2,再加入过量的

1,Na2O2有强氧化性,会把Fe2+氧化成Fe3+
所以Fe2+量会减少,Fe3+量会增加
加入足量Na2O2会产生大量的OH-,NH4+会变成NH3而挥发
所以NH4+量会减少
Al3+量没有变化
2,溶液起初是硫酸溶液,3价铝离子刚好完全沉淀时
溶液是硫酸钠溶液
所以NaOH的量是H2SO4的两倍
n(NaOH)=2*0.1*0.1mol=0.02mol
c(NaOH)=0.2mol/L
3,镁铁失去电子变成离子
最后形成氢氧化物沉淀
则镁铁失去的电子的量等于氢氧根的量
金属失去的电子被硝酸根得到变成NO
所以 金属失去的电子的量是2.24/22.4*3mol=0.3mol
沉淀中氢氧根的量就是0.3mol,质量是0.3*17g=5.1g
所以沉淀质量就是(4.9+5.1)g=10g

1：Al3+。过氧化钠既有还原性也有氧化性，2价Fe被氧化成3价Fe，2价Fe和3价Fe就都变了。而过氧化钠遇水可发生反应生成氢氧化钠，与3价Al离子生成偏硫酸根，再遇盐酸生成Al3+，氢氧化钠与铵根生成氢氧化氨，再遇盐酸生成氨气，也少了
2：0.2mol/L最后生成硫酸钠，而硫酸根都是来自于硫酸的，与加入物质的量无关，ph=1，200ml,可知氢离子的物质的量是0.02mol，硫酸根就是...

1.是Al3+.加入足量的Na2O2后，发生反应生成NaOH和O2,NH4+会与OH-作用生成NH3气体逸出，故NH4+数目会减少；Fe2+与OH-生成的Fe(OH)2沉淀会迅速被氧气氧化为Fe(OH)3,再加入过量的稀盐酸，溶解生成Fe3+,故Fe2+数目减少，Fe3+数目增加，只有Al3+数目前后不变，其发生的反应如下：
Al3+ + 4OH- ====AlO2- +2H2O...