常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）

溶液中
c(OH−)
c(H+)=1×10^-8，由Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，可知c（H⁺）=10^-3mol/L，
A．溶液中水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-11mol/L，故A错误；
B．HA为弱酸不能完全电离，由c（H⁺）=10^-3mol/L可知c（H⁺）+c（A^-）=0.002 mol/L，故B错误；
C．溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，c（H⁺）都减小，则溶液的c（OH^-）均增大，故C正确；
D．c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）不符合溶液电荷守恒的原则，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意根据Kw=c（H+）×c（OH-）=10-14，结合溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8计算溶液中氢离子浓度确定HA为弱酸为解答该题的关键．