（1）有以下四种物质①22g二氧化碳；②8g氢气；③1.204×10 24 个氮气分子；④4℃时18g水；它们所含分子数

（1）①n（CO ₂ ）=
22g
44g/mol =0.5mol，②n（H ₂ ）=
8g
2g/mol =4mol，③n（N ₂ ）=
1.204×1 0 24
6.02×1 0 23 /mol =2mol，④n（H ₂ O）=
18g
18g/mol =1mol，
则由n=
N
N A 可知，物质的量越多，则分子数越多，所以所含分子数最多的是②；
四种气体所含原子数分别为①0.5mol×3=1.5mol，②4mol×2=8mol，③2mol×2=4mol，④1mo×3=3mol，则所含原子数最多的是②；
质量分别为①22g，②8g，③2mol×28g/mol=56g，④18g，则质量最大的是③；
由n=
V
V m 可知，气体的物质的量越多，体积越大，则体积最大的是②，
故答案为：②；②；③；②；
（2）已知M（SO ₂ ）=64g/mol，M（SO ₃ ）=80g/mol，设质量都为mg，则等质量时，
n（SO ₂ ）：n（SO ₃ ）=
m
64 ：
m
80 =5：4；
所含的硫原子数之比等于二者物质的量之比，为5：4；
所含的氧原子数之比为5×2：4×3=5：6，
故答案为：5：4；5：4；5：6；
（3）n（H ₂ SO ₄ ）=
147g
98g/mol =1.5mol；
0.5mol H ₂ SO ₄ 的质量是0.5mol×98g/mol=49g，含有1molH，2molO；
2mol H ₂ SO ₄ 中含有H ₂ SO ₄ 分子数为2mol×N _A /mol=2N _A ，含氢原子数为4N _A ，
故答案为：1.5mol；49；1；2；2N _A ；4N _A ．