关于晶体的一道问题已知HgCl2的熔点是277℃,熔融状态不能导电,它的稀溶液有弱导电能力,则关于HgCl2正确的是:A
关于晶体的一道问题
已知HgCl2的熔点是277℃,熔融状态不能导电,它的稀溶液有弱导电能力,则关于HgCl2正确的是:
A、HgCl2的溶液存在分子
B、HgCl2是离子晶体
C、HgCl2的溶液是一种正盐,属于强电解质
D、HgCl2的溶液中不存在电离平衡
希望可以解释一下
已知HgCl2的熔点是277℃,熔融状态不能导电,它的稀溶液有弱导电能力,则关于HgCl2正确的是:
A、HgCl2的溶液存在分子
B、HgCl2是离子晶体
C、HgCl2的溶液是一种正盐,属于强电解质
D、HgCl2的溶液中不存在电离平衡
希望可以解释一下
赞 yoyoliujia 春芽
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熔融状态不导电则不是离子化合物,所以不是离子晶体（排除B）.
水中导电但很微弱说明是弱电解质也是共价化合物,所以不是强电解质（排除C）.
而弱电解质存在电离平衡（排除D）.
因为存在电离平衡,所以HgCl2的溶液存在分子.
故选A.
水中导电但很微弱说明是弱电解质也是共价化合物,所以不是强电解质（排除C）.
而弱电解质存在电离平衡（排除D）.
因为存在电离平衡,所以HgCl2的溶液存在分子.
故选A.
1年前
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