一定量的铁与稀盐酸反应，生成了4.48L（STP）氢气．

解题思路：（1）发生反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，由元素的化合价变化可知转移的电子总数为2，用单线桥表示电子转移，由失电子元素指向的电子元素；
（2）根据方程式计算发生反应的氯化氢和铁的物质的量；
（3）根据V=[n/c]计算需要盐酸的体积．

（1）发生反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，由元素的化合价变化可知转移的电子总数为2，用单线桥表示电子转移为，
答：单线桥表示Fe与盐酸反应电子转移的方向为；
（2）4.48L氢气的物质的量=[4.48L/22.4L/mol]=0.2mol，则：
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
1 2 1
n（Fe） n（HCl）0.2mol
所以，n（Fe）=[0.2mol×1/1]=0.2mol，
n（HCl）=[0.2mol×2/1]=0.4mol
答：发生反应的氯化氢为0.4mol、铁的物质的量为0.2mol；
（3）所用浓度为0.5mol•L^-1盐酸的体积=[0.4mol/0.5mol/L]=0.8L，故答案为：0.8L．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查化学方程式的计算、氧化还原反应等，难度不大，注意掌握单线桥与双线桥表示氧化还原反应．