将54.4克铁粉和氧化铁的混合物中加入200毫升的稀硫酸,恰好完全反应,放出氢气4.48L（标准状况）,反应后的溶液中滴

滴加KSCN不显红色,表示没有Fe3+离子的存在,放出氢气4.48L表示有一部分铁与稀硫酸反应,一部分还原了Fe3+离子,而没有剩余则是说明铁刚好反应完全.
--Fe+H2SO4=FeSO4+H2
0.2--0.2----0.2--0.2
根据氢气放出量求得参与反应的铁粉量=0.2mol=56*0.2=11.2g,而与铁粉反应的硫酸量同样为0.2mol,而还有两个反应,分别是：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,设混合物中含Fe2O3xg
x/160-3x/160--x/160-------x/160---x/160---3x/160
根据已知可以得到x/160=(54.4-11.2-x)/56解得x=32g,所以氧化铁含量为32g,而铁含量=54.4-32=22.4g,原稀硫酸物质的量浓度=(0.2+3*32/160)/0.2=4mol/L
反应后FeSO4的物质的量=0.2+3*32/160=0.8mol.
综上,所以1.铁22.4g,氧化铁32g；2.原稀硫酸物质的量浓度4mol/L；3.反应后FeSO4物质的量为0.8mol.

因为KSCN不变色，所以溶液中铁元素都转化成了亚铁离子，根据题目写出可能的关系式，
（1）Fe－2H －H2，
0.2mo 0.4mo 0.2mol
（2）Fe－－Fe3
xmol xmol
（3）2Fe3 －－3H
由＜1＞0.2mo 0.3mol
＜1＞0.2*56 (56 160)*X=54.4解得，X...

由生成的氢气量可得出与酸反应的铁的质量为0.2摩尔，即11.2克，所以剩余的43.2克为铁和三氧化二铁的混合物。可将两个方程式写出：
Fe2O3+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O
160 2
X Y
Fe+2Fe2(SO4)3=3FeSO4
56 2
4...