将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L（标准状况）．反应后的溶液中滴

解题思路：铁粉和氧化铁的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，则最终溶液中溶质为FeSO4，发生反应：Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，计算生成4.48L氢气时消耗Fe、H2SO4的物质的量，设原混合物中Fe2O3的物质的量为xmol，根据化学方程式表示出与氧化铁反应消耗Fe、H2SO4的物质的量，再根据混合物总质量列方程计算．（1）根据m=nM计算混合物铁和氧化铁的质量；（2）根据n=nV计算硫酸的物质的量浓度；（3）根据硫酸根离子守恒计算FeSO4的物质的量．

铁粉和氧化铁的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，则最终溶液中溶质为FeSO₄，
反应生成 H₂的物质的量为：[4.48L/22.4L/mol]=0.2mol，则：
Fe+H₂ SO₄=FeSO₄+H₂↑
0.2mol 0.2mol 0.2mol
设原混合物中Fe₂O₃的物质的量为xmol，则：
Fe+Fe₂O₃+3H₂SO₄=3FeSO₄+3H₂O
x mol x mol 3x mol
由题意可知，（x+0.2）mol×56g/mol+x mol×160g/mol=54.4g，
解得x=0.2mol，
（1）混合物中m（Fe₂O₃）=0.2 mol×160 g•mol^-1=32 g，m（Fe）=54.4g-32g=22.4g，
答：铁的质量为22.4g，氧化铁的质量为32g．
（2）n（H₂SO₄）=（3x+0.2）mol=（3×0.2+0.2）mol=0.8mol，则c（H₂SO₄）=[0.8mol/0.2L]=4mol/L
答：原稀硫酸的浓度为4mol/L．
（3）根据硫酸根守恒：n（FeSO₄）=n（H₂SO₄）=0.8mol，
答：生成硫酸亚铁的物质的量为0.8mol．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物计算，明确发生的反应是解题关键，注意根据方程式解答，侧重考查学生的分析思维能力，难度中等．