1.6克某有机物在氧气中完全燃烧,生成4.4克二氧化碳和3.6克水,则该物质的组成有下列论断

1.6克某有机物在氧气中完全燃烧,生成4.4克二氧化碳和3.6克水,则该物质的组成有下列论断
1.一定含有碳氢元素2.一定含有氧元素3.可能含有氧元素4.一定不含氧元素5.分子中碳氢原子个数比为1:2 6.分子中碳氢原子个数比为1:4其中正确的是

我是钢针 1年前已收到2个回答举报

libaishu 幼苗

共回答了18个问题采纳率：88.9% 举报

CO2-----C H2O ------2H
44 12 18 2
4.4 x=1.2g 3.6 y=0.4g
1.2+0.4=1.6g n(C)=1.2/12=0.1mol n(H)=0.4/1=0.4mol
所以1对,2错,没有氧元素.3 错没有氧元素 4对. 5 碳氢原子个数比为：0.1：0.4=1：4 错
6对

1年前

aa院长幼苗

共回答了381个问题举报

这类题目由于有数据，它是“燃烧测定法”，通过计算得出某有机物要么含有氧元素要么不含氧元素，因此可能含有氧元素，一定要淘汰。
4.4克二氧化碳中含氧元素的质量=4.4gx32/44=3.2g，碳元素质量=4.4g-3.2g=1.2g；
3.6克水中含氧元素的质量=3.6gx16/18=3.2g，氢元素的质量=3.6gx2/18=0.4g。
根据质量守恒定律：
参加反应...

1年前

可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答