已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+[1/2]O2（g）△H=-226kJ•mol-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
A．1.4g CO完全燃烧放出热量为28.3kJ
B．CO（g）+Na2O2（s）═Na2CO3（s）△H=-509kJ•mol-1
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜-452kJ•mol-1
D．CO2（g）与Na2O2（s）反应放出226kJ热量时，电子转移为2×6.02×1023
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+[1/2]O2（g）△H=-226kJ•mol-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
A．1.4g CO完全燃烧放出热量为28.3kJ
B．CO（g）+Na2O2（s）═Na2CO3（s）△H=-509kJ•mol-1
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜-452kJ•mol-1
D．CO2（g）与Na2O2（s）反应放出226kJ热量时，电子转移为2×6.02×1023
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解题思路：A、据CO燃烧的热化学方程式分析；
B、利用盖斯定律解答；
C、根据热化学方程式中热量与物质的量之间的关系、物质由固态变气态吸收热量以及盖斯定律来解答；
D、据所给热化学方程式分析；
B、利用盖斯定律解答；
C、根据热化学方程式中热量与物质的量之间的关系、物质由固态变气态吸收热量以及盖斯定律来解答；
D、据所给热化学方程式分析；
A、据CO燃烧的热化学方程式分析可知，2.8gCO完全求算放热28.3KJ，故A错误；
B、题目中[1式/2]+2式为：Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=-509 kJ/mol，故B正确；
C、题目中第二个方程的2倍为：2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452 kJ/mol，本题中的CO2（s）多一步变气体吸热的过程，所以本题放出的热量就少于452，但是△H＞-452 kJ/mol，故C错误；
D、反应Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+[1/2]O2（g）△H=-226kJ•mol-1，每有1molNa2O2（s）反应．转移1mol电子，放热226KJ，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 反应热和焓变．
考点点评： 本题主要考查了燃烧热的概念、单位、盖斯定律等知识，试题的综合性较强，有一定的难度．
1年前
10
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1年前3个回答
你能帮帮他们吗