（2009•深圳二模）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol &

已知：①CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₁=-802KJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂ （g）；△H₂=-566kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44KJ/mol
利用盖斯定律，①×2-②可得：④2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（g）△H=（-802kJ•mol^-1）×2-（-566kJ•mol^-1）=-1038 kJ•mol^-1；
若生成的是气态水则，不完全燃烧的热化学方程式为：④+①×2可得：⑤4CH₄（g）+7O₂（g）=2CO₂（g）+2CO（g）+8H₂O（g）△H=-2642kJ/mol
若生成的是液态水不完全燃烧的热化学方程式为：⑤+③×8可得：4CH₄（g）+7O₂（g）=2CO₂（g）+2CO（g）+8H₂O（l）△H=-2994kJ/mol
综合分析：
A、根据计算可知焓变不对，故A错误
B、是气态水时的热化学方程式，故B错误；
C、是液态水时的焓变，故C错误；
D、计算得到的热化学方程式为：4CH₄（g）+7O₂（g）=2CO₂（g）+2CO（g）+8H₂O（l）△H=-2994kJ/mol，即2CH₄（g）+3.5O₂（g）=CO₂（g）+CO（g）+4H₂O（l）△H=-1497kJ/mol，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 热化学方程式．

考点点评： 本题考查了热化学方程式的书写原则和注意问题，关键是物质的聚集状态和盖斯定律的应用．