已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO
已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ/mol根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是（ ）
A. 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
B. CO的燃烧热为283kJ/mol
C. 2 Na2O2 （s）+2 CO2 （s）=2 Na2CO3 （s）+O2（g）△H＞-452kJ/mol
D. CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为2NA（NA 表示阿伏加德罗常数的值）
A. 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系B. CO的燃烧热为283kJ/mol
C. 2 Na2O2 （s）+2 CO2 （s）=2 Na2CO3 （s）+O2（g）△H＞-452kJ/mol
D. CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为2NA（NA 表示阿伏加德罗常数的值）
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解题思路：A、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol；分析图象中物质的量不符合反应物质物质的量；
B、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；
C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；
D、依据热化学方程式，结合盖斯定律计算得到热化学方程式计算分析．
B、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；
C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；
D、依据热化学方程式，结合盖斯定律计算得到热化学方程式计算分析．
A、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol；分析图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、[1/2]，物质的量与反应的物质的量不符合，故A错误；
B、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol；一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol，故B正确；
C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；依据热化学方程式判断，2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-226kJ/mol；所以反应2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol，故C正确；
D、已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol；
②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+[1/2]O2（g）△H=-226kJ/mol
依据盖斯定律②×2+①得到：Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）△H=-1018KJ/mol；
CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，反应的一氧化碳物质的量为1mol，电子转移数为2×6.02×1023，故D正确；
故选A．
点评：
本题考点： 化学能与热能的相互转化．
考点点评： 本题考查了热化学方程式的计算应用，盖斯定律的应用，燃烧热概念计算分析，热化学方程式的书写方法和计算应用是解题关键，题目难度中等．
1年前
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1年前3个回答
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