已知：2CO （g）+O2 （g）═2CO2 （g）；△H1=-566kJ•mol-1

A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；
B、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值，由2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-226kJ/mol，所以反应2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＞-532 kJ/mol，故B正确；
C、由热化学方程式，2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，可知图象中一氧化碳和氧气物质的量为1mol、[1/2]mol，物质的量不符合反应物质的物质的量，故C错误；
D、已知：
①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；
②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+[1/2]O₂（g）△H=-226kJ/mol
依据盖斯定律②×2+①得到：2Na₂O₂（s）+2CO（g）=2Na₂CO₃（s）△H=-1018kJ/mol；
即Na₂O₂（s）+CO（g）=Na₂CO₃（s）△H=-509kJ/mol；
CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出509 kJ热量时，反应的一氧化碳物质的量为1mol，电子转移数为2×6.02×10²³，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 反应热和焓变；化学反应的能量变化规律；用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查了热化学方程式的计算应用、盖斯定律的应用、燃烧热概念计算分析，热化学方程式的书写方法和计算应用是解题关键，题目难度中等