H2 和 O2 的混合气体共15克,点燃后生成14.4克的水,若氢气过量,则混合物中有

H2 和 O2 的混合气体共15克,点燃后生成14.4克的水,若氢气过量,则混合物中有
（）克的氢气和（）的氧气.若氧气过量,则混合物中有（）克的氢气和（）的氧气?答案不重要,这种题我老是不明白,希望您能给我讲明白谢谢.

勤恒得进 1年前已收到2个回答举报

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先写方程
2H2 + O2=点燃==2H2O
4 32 36
X Y 14.4 如果恰好反应 X=1.6g Y=12.8g 如果H2过量那么剩余的0.6g物质是H2
所以H2的质量是1.6+0.6=2.2g 氧气还是12.8g
如果O2过量那么0.6g剩余气体就是氧气 H2质量1.6g 氧气13.4g 很好理解

1年前

janny012 幼苗

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由水的分子式可以知道，18g水中含氧16g，含氢2g。
则在14.4g水中，含氧的质量为(16*14.4)/18=12.8g.含氢的质量为：14.4-12.8=1.6g
若是剩余的是氢气，则混合物中氢气的含量为1.6+0.6=2.2g，含氧气为12.8g
若剩余的是氧气，则混合气体中氢气的含量为1.6g，氧气的含量为12.8+0.6=13.4g...

1年前

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