氧化还原反应的一道简单计算题足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜和NO2,N2O4,NO的混合气体,这些气体与1.68L

氧化还原反应的一道简单计算题
足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜和NO2,N2O4,NO的混合气体,这些气体与1.68L氧气（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收后生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L的NAOH溶液至铜离子恰好完全沉淀,则消耗NAOH溶液的体积是多少?

晓风披月 1年前已收到1个回答举报

答案3 幼苗

共回答了18个问题采纳率：88.9% 举报

用得失电子守恒做.
“NO2,N2O4,NO混合气体与1.68L氧气（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收后生成硝酸”
说明生成这些气体共得到电子数 = (1.68/22.4)*4 = 0.3mol
即有0.3/2 = 0.15mol Cu被氧化
所以有0.15mol Cu2+
需要0.15*2 = 0.3mol NaOH
所以NaOH体积 = 0.3/5 = 0.06L = 60ml

1年前

可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答