足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标状）混

完全生成HNO₃，则整个过程中HNO₃ 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O₂得到了
根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O₂）×4
n（Cu）×2=[1.68L/22.4L/mol]mol×4
n（Cu）=0.15mol
所以 Cu（NO₃）₂ 为0.15mol
根据 Cu^2+_～2OH^-
0.15mol n（OH^-）
则NaOH 为 0.15mol×2=0.3 mol
则NaOH 体积V=[n/c]=[0.3mol/5mol/L]=0.06L，即 60 ml，
故选：A．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查了金属与硝酸反应的计算，若根据化学方程式来计算，无从下手，若根据氧化还原反应中电子得失守恒则能起到事倍功半．