已知工业制氢气的反应为CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应过程中能量变化如图所示．在500℃时的平衡
已知工业制氢气的反应为CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应过程中能量变化如图所示．在500℃时的平衡常数K=9．若在2L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1mol/L，10min时达到平衡状态．（1）增加H2O（g）的浓度，CO的转化率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）平衡常数的表达式K=
| [CO2]•[H2] |
| [CO]•[H2O] |
| [CO2]•[H2] |
| [CO]•[H2O] |
（3）已知2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）△H=-484kJ/mol．结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：______．
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解题思路：（1）增大反应物H2O（g）的浓度，平衡正向移动，CO的转化率增大；
（2）化学平衡常数是用生成物浓度的幂次方除以反应物浓度的幂次方，从图上可见反应放热，降温平衡正向移动，K增大；
（3）利用盖斯定律，从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得．
（2）化学平衡常数是用生成物浓度的幂次方除以反应物浓度的幂次方，从图上可见反应放热，降温平衡正向移动，K增大；
（3）利用盖斯定律，从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得．
（1）增大反应物H2O（g）的浓度，平衡正向移动，CO的转化率增大，故答案为：增大；
（2）化学平衡常数是用生成物浓度的幂次方除以反应物浓度的幂次方，所以，K=
[CO2]•[H2]
[CO]•[H2O]；从图上可见反应放热，降温平衡正向移动，K增大，故答案为：
[CO2]•[H2]
[CO]•[H2O]；＞；
（3）已知：①CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ/mol
②2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）△H=-484kJ/mol
据盖斯定律①×2+②得：2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H=-566KJ/mol
故答案为：2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H=-566KJ/mol．
点评：
本题考点： 反应热和焓变；化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查平衡移动对反应物转化率的影响，以及化学平衡常数的求算和盖斯定律的应用，题目难度不大．
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