工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
已知在25℃时：C（石墨，s）+[1/2]O2（g）═CO（g）△H=-111k J/mol
H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（g）△H=-242k J/mol
C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394k J/mol
则25℃时1mol CO与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应△H为（ ）
A．32 kJ/mol
B．-41 kJ/mol
C．283 kJ/mol
D．-131 kJ/mol
已知在25℃时：C（石墨，s）+[1/2]O2（g）═CO（g）△H=-111k J/mol
H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（g）△H=-242k J/mol
C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394k J/mol
则25℃时1mol CO与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应△H为（ ）
A．32 kJ/mol
B．-41 kJ/mol
C．283 kJ/mol
D．-131 kJ/mol
赞 黑色领带h 幼苗
共回答了17个问题采纳率：82.4% 举报
解题思路：根据盖斯定律，由已知热化学方乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数并进行相应的加减，据此计算．
（1）已知在25℃时：
①C（石墨）+[1/2]O2（g）═CO（g）△H1=-111kJ/mol
②H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ/mol
③C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol
由盖斯定律，③-②-①得：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），故△H=△H3-△H2-△H1=-394kJ/mol-（-242kJ/mol）-（-111kJ/mol）=-41kJ/mol，
故选B．
点评：
本题考点： 有关反应热的计算；热化学方程式．
考点点评： 本题考查反应热有关计算，注意利用盖斯定律构造目标热化学方程式，题目侧重于考查学生的计算能力，题目难度中等．
1年前
6
可能相似的问题
-
1年前1个回答
你能帮帮他们吗
精彩回答
-
1年前
-
1年前
-
1年前
-
一个等腰梯形，上底长6分米，下底长9分米，腰长5分米，这个梯形的周长是______分米．
1年前
-
1年前