（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）已知25℃时：C（石墨）+O2

（1）①H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ/mol
②C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ/mol
③C（石墨）+[1/2]O₂（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol
依据盖斯定律②-①-③得到：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g），△H=-41KJ/mol；
故答案为：-41KJ/mol；
（2）①平衡时CO的转化率为60%，则CO的浓度变化量=2mol/L×60%=1.2mol/L，则：
CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）
起始（mol/L）：2 3 0 0
变化（mol/L）：1.2 1.2 1.2 1.2
平衡（mol/L）：0.8 1.8 1.2 1.2
故平衡常数K=[1.2×1.2/0.8×1.8]=1，
故答案为：1；
②在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol•L^-1，c（H₂O）=2mol•L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5mol•L^-1，则：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂ （g）
开始（mol/L）：1 2 0 0
变化（mol/L）：0.5 0.5 0.5 0.5
一段时间（mol/L）：0.5 1.5 0.5 0.5
浓度商Qc=[0.5×0.5/0.5×1.5]=[1/3]＜1，故平衡向正反应进行，此时v_（正）＞v_（逆），
故答案为：否；大于；浓度商Qc=[0.5×0.5/0.5×1.5]=[1/3]＜1，小于平衡常数K；
（3）温度降低，该反应是放热反应，化学平衡向着正向移动，二氧化碳和氢气浓度增大，一氧化碳和水的浓度减小，平衡常数K增大；降低温度，反应速率减小，
故答案为：增大；减小．

点评：
本题考点： 热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡常数及影响因素、影响化学平衡的因素、化学平衡图象与计算等，难度中等，②中注意分析各物质的浓度变化量关系，确定概念改变的条件．