t/min | CO(g) | H2O(g) | CO2(g) | H2(g) |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c4 |
4 | c1 | c2 | c3 | c4 |
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(1)A.任何时候,单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度,不能说明到达平衡,故A错误;
B.反应前后气体的物质的量不变,温度一定,容器中压强始终不变,所以压强不发生变化,不能说明到达平衡,故B错误;
C.反应达到平衡状态时,各物质的浓度不变,说明到达平衡状态,故C正确;
D.任何时候,氢气的生成速率等于水的消耗速率,不能说明到达平衡状态,故D错误;
故答案为:C.
(2)由图可知,温度越高平衡常数越小,说明升高温度平衡向逆反应移动,升高温度平衡向吸热反应移动,故△H<0,故答案为:<;
(3)在850℃时向反应容器中充入H2O(g),平衡正向移动,但K值不变,平衡常数随温度变化,故答案为:不变;
(4)设一氧化碳消耗浓度为a
CO+H2O(g)⇌CO2 +H2,
起始(mol/L)0.2000.300 00
反应(mol/L) aa aa
平衡(mol/L)0.200-a0.300-a a a
k=
c(CO2)c(H2)
c(CO)c(H2O)=[a×a
(0.200-a)(0.300-a)=1,解得a=0.12,
所以c2=0.300-a=0.18,
达平衡时CO2的反应速率=
0.18mol/L-0.062mol/L/3min]=0.04mol/L•min;
CO(g)的转化率为[CO浓度变化量/CO的起始量]×100%=[0.12/0.200]×100%=60%,
故答案为:0.04 mol/(L•min); 60%.
点评:
本题考点: 化学平衡的影响因素;化学平衡状态的判断;化学平衡的计算.
考点点评: 本题考查化学平衡常数及影响因素、平衡移动、平衡状态的判断以及计算等,难度中等,注意平衡状态的判断,选择的物理量随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态.
1年前
工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料,则该反应的化学方程式
1年前1个回答
你能帮帮他们吗