下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．根据溶液电中性原则，当溶液的pH=7时，c（OH^-）═c（H⁺），则有2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），所以c（SO₄^2-）＜c（NH₄⁺），故A错误；
B．醋酸浓度越大，电离程度越小，两种醋酸pH分别为a和a+1，则pH=a的醋酸浓度较大，但电离程度较小，应存在c₁＞10c₂，故B错误；
C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，存在电荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），二者联式可得c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正确；
D．NaB溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（B^-）+c（OH^-），则c（Na⁺）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6mol•L^-1-10^-8mol•L^-1=0.99×10^-6 mol•L^-1，故D正确．
故选CD．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．

考点点评： 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意溶液守恒方法的应用，为易错点，也是解答该类题目常用的方法，学习中注意体会．