下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCOO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）-c（HCOO^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-7 mol/L-10^-8 mol/L=9.9×10^-7mol/L，故A正确；
B．碳酸钠溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C．常温下，pH=1的醋酸溶液中浓度大于pH=13的氢氧化钠，二者等体积混合时醋酸过量，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D.0.1mol/L的NaHC₂O₄溶液，其pH=4，说明草酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，则c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小的判断，根据溶液的酸碱性结合物料守恒和电荷守恒来判断即可，难度中等．