下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C. pH=4的硫酸铵溶液：c（NH4+）＜c（SO42-）
D. 0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=3：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
左邻右舍A 1年前 已收到11个回答 举报
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tulin1202 花朵

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解题思路：A、依据酸碱反应后溶液中的电荷守恒分析判断；
B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液，氢氧根离子浓度相同，氢氧化钠是强碱，碳酸酸性小于醋酸；
C、水解微弱，硫酸铵溶液中铵根离子浓度大于硫酸根；
D、0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=3，说明溶液呈酸性，HA-电离大于水解；

A、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合，依据溶液中电荷守恒：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），故A正确；
B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液，氢氧根离子浓度相同，氢氧化钠是强碱，碳酸酸性小于醋酸，溶质浓度：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故B错误；
C、pH=4的硫酸铵溶液呈酸性，水解微弱，溶液中离子浓度：c（NH4+）＞c（SO42-），故C错误；
D、0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=3，说明溶液呈酸性，HA-电离大于水解，c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A），故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了电解质溶液中电荷守恒，离子浓度大小比较，盐类水解的分析应用，题目难度中等．

1年前

6

esther_ran 幼苗

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选B
A 只对于强酸强碱或者说完全电离的酸碱中和才适用
C 不符合电荷守恒
D 溶液呈酸性，可知HA-电离大于水解，所以A2-的浓度应该大于H2A的

1年前

2

qg5257 幼苗

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电荷守恒，A对。
碱性强弱NaOH >Na2CO3 >CH3COONa，所以题目式子后两个的位置反了。B不对。
电荷守恒，C对。那个2倍是把H2O也考虑进去了。
溶液中有
HA- == H+ + A2-
H2O == H+ + OH-
H+ + HA- == H2A
溶液呈酸性，电荷守恒，忽略OH-(远远少于H+的量)。

1年前

2

bkae3 幼苗

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不会

1年前

1

qiuguo83 幼苗

共回答了68个问题 举报

A 正确
由于是一元酸和一元碱，溶液中阳离子共有两种H+和M+，阴离子也有两种为OH-和A-，电荷守恒，所以c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
B
NaOH属于强碱，浓度最小，在CH3COONa中，由于CH3COO-对应的CH3COOH的酸性最强，所以CH3COONa的碱性最弱，浓度最大，所以
c（CH3COONa）>c（Na2CO3）>c（N...

1年前

1

只为许飞 幼苗

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答案选A
A.不管是强酸弱酸，还是强碱弱碱，也不管反应后的溶液呈酸性还是碱性。总之，溶液里的电荷守恒是不会改变的。所以A对了
B.酸性CH3COOH〉H2CO3，所以他们的盐溶液的碱性Na2CO3〉CH3COONa，
三者碱性强弱顺序为NaOH〉Na2CO3〉CH3COONa，因为三者PH相同，浓度顺序与碱性强弱顺序应该反过来，即C（CH3COONa）〉C（Na2CO...

1年前

1

1人前 幼苗

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B吧

1年前

0

黑洞奇兵 幼苗

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我认为是B 呵呵 不过都忘的差不多了
CH3COONa酸性比Na2CO3要大
NaOH碱性
PH相等则NaOH最少 其次是CH3COONa 最后是Na2CO3

1年前

0

UFO何时来接我 幼苗

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只有A是对的。
A其实就是电荷守恒的应用。溶液中的正电荷量等于负电荷
B应该是c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)，因为CH3COOH的酸性强于H2CO3，所以CO32-的水解能力大于CH3COO-，要水解出相同浓度的OH-所需要的CO32-浓度要低于CH3COO-
至于CD的解释我用消息给你发过来吧...

1年前

0

浪漫坏uu 幼苗

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A:应该是根据在溶液中阴阳离子浓度相等
B:CH3COONa会发生部分水解,NaOH是强碱,完全水解,所以pH相等的CH3COONa、NaOH
c( NaOH)＜c(CH3COONa),Na2CO3也发生部分水解,并且是两步水解,所以pH相等的CH3COONa和Na2CO3,c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)
C:不明白
D:NaHA 是弱酸盐,因pH=4,...

1年前

0

高山原野 幼苗

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答案A：阳离子=阴离子。
答案D：因为是0.1MOL=1/10MOL，而PH=4 只是1/10000
所以一点点的HA-水解生成H2A（水解有H=生成）大于电离成为H+和A2-（电离有H+生成）（也就是平常说的水解大于电离），
说以HA->H+>H2A>A2-。
下次你不要说出答案。以免说我是蒙的。...

1年前

0
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