下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、若pH=2的HA（a q）和pH=12的MOH（a q）混合溶液，HA与MOH任意体积混合溶液中一定存在电荷守恒，c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A错误；
B、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液，碳酸钠水解程度大于醋酸钠，溶液浓度大小为：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B错误；
C、物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合溶液中电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），物料守恒2c（Na+）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），合并计算得到：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正确；
D、0.1mol•L^-1的NaHA溶液，其pH=4，说明HA^-水解程度小于电离程度，则c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，溶液中电荷守恒、物料守恒的计算应用，盐类水解的分析判断，题目难度中等．